Description:

**ББК 24.4 П 34 УДК 543** Федеральная программа книгоиздания России Рецензенты: Ю. А. Борисенко, Т. Г. Выгорницкая (Харьковский химико-механический техникум) и И. А. Осипова (Московский политехникум им. В. И. Ленина). Пискарева С. К. и др. **Аналитическая химия: Учеб. для сред. спец. учеб. заведений** С. К. Пискарева, К. М. Барашков, К. М. Ольшанова - 2-е изд., перераб. и доп. - M.: Высш. шк., 1994 - 384 с.: ил. ISBN 5-06-002179-3 В учебнике на современном уровне изложены теоретические основы качественного и количественного анализа, а также наиболее распространенные физико-химические методы. Приведены схемы хода анализа аналитических групп и их смесей. Даны примеры расчетов. Во 2-м издании (1-е - 1980 г.) отражены достижения аналитической химии, используемые обозначения величин даны в СИ, а названия соединений - по современной номенклатуре. **ПРЕДИСЛОВИЕ** Учебник по аналитической химии является естественным продолжением и расширением курса общей химии и служит основой для изучения таких предметов, как технический анализ ряда химических специальностей. Излагаемый материал дан в соответствии с действующей программой. Некоторое увеличение материала предусмотрено для проведения внеклассной работы. В книге значительное внимание уделено общетеоретическим вопросам, т. е. основным понятиям и законам химии, строению атомов, типам химических связей, растворам, смещению химического равновесия, теории электролитической диссоциации, гидролизу, окислительно-восстановительным реакциям, произведению растворимости, водородному показателю. Кроме этого, дано представление об историческом пути развития химического анализа и становлении аналитической химии и ее современных задачах. Предлагаемый объем сведений позволит учащимся развить химическую грамотность, понять основы, необходимые для дальнейшего более глубокого понимания аналитических процессов и изучения химических и физико-химических методов анализа. Усвоение основ анализа не может быть завершенным без умения делать расчеты, поэтому в учебнике приведены примеры решения различных задач и схемы расчета результатов анализа. Используемые обозначения различных величин даны в Международной системе единиц (СИ), а названия соединений - по современной номенклатуре. Авторы выражают глубокую благодарность Ю. А. Борисенко, Т. Г. Выгорницкой и И. А. Осиповой за ценные советы и замечания, сделанные при рецензировании рукописи. **Вступление в аналитическую химию** **Введение** 1. Предмет аналитической химии Любое вещество состоит из одного или нескольких химических элементов. Например, алмаз состоит из углерода, вода и пероксид водорода - из водорода и кислорода, а аммиак и гидразин - из азота и водорода. Установить состав вещества значит определить, какие химические элементы образуют это вещество. Такая задача решается методами химического анализа. Однако эти методы дают возможность установить не только какие элементы входят в состав любого вещества, но и в каких количественных соотношениях. В настоящее время задачи анализа значительно усложняются. Возникла необходимость определять не только химические элементы, но и их изотопы. Расширилось само понятие состав вещества. Оно включает определение химических элементов, функциональных групп, ионов, молекул, изотопов. Аналитическая химия - это наука о методах анализа вещества. Предметом этой науки является теория и практика анализа. Химический анализ - это получение опытным путем данных о химическом составе вещества методами, которые рекомендует аналитическая химия. **2. Качественный и количественный анализ** В зависимости от задач и методов различают качественный и количественный анализ. Цель качественного анализа - определение элементного или изотопного состава вещества. При анализе органических соединений находят непосредственно отдельные элементы, например углерод, серу, фосфор, азот или функциональные группы. При анализе неорганических соединений определяют, какие ионы, молекулы, группы атомов, химические элементы составляют анализируемое вещество. Цель количественного анализа - установление количественного соотношения составных частей вещества. По результатам количественного анализа можно определить константу равновесия, произведения растворимости, молекулярные и атомные массы. Количественному анализу обычно предшествует качественный анализ. **3. Химические, физические и физико-химические методы анализа** Анализ веществ проводят с помощью химических, физических или физико-химических методов. Химические методы основаны на химических реакциях. Для анализа используют только такие реакции, которые сопровождаются наглядным внешним эффектом, например изменением окраски раствора, выделением газов, выпадением или растворением осадков и т. п. Эти внешние эффекты и будут в данном случае аналитическими сигналами. Происходящие химические изменения называют аналитическими реакциями, а вещества, вызывающие эти реакции - химическими реагентами. Если реакцию проводят в растворе, то такой способ выполнения называют "мокрым путем". Способ выполнения анализа с твердыми веществами без использования растворителей называют "сухим путем". Это пирохимический анализ и анализ методом растирания. При пирохимическом анализе исследуемое вещество нагревают в пламени газовой горелки. При этом летучие соли (хлориды, нитраты, карбонаты) ряда металлов придают пламени определенную окраску. Например, соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия - в фиолетовый, бария - в желто-зеленой, стронция - в карминово-красный. Другой прием пиротехнического анализа - получение окрашенных перлов (стекол). Для получения перлов соли и оксиды металлов сплавляют с тетраборатом натрия (Na2B4O7•10H2O) или гидрофосфатом натрия-аммония (NaNH4HPO4•4H2O) и наблюдают окраску образующихся стекол (перлов). Хром дает изумрудно-зеленые перлы, кобальт - интенсивно-синие, железо - желто-бурые. Метод растирания предложил в 1898 г. Ф. М. Флавицкий. Твердое исследуемое вещество растирают с твердым реагентом и наблюдают внешний эффект. Например, соли кобальта с тиоцианатом аммония дают синее окрашивание. Хром дает изумрудно-зеленые перлы, кобальт - интенсивно-синие, железо - желто-бурые. Ключевые слова: хлорид, анион, оптический плечо, шведский химик, группа, жидкость, электролит, органический реагент, аналитический весы, показатель преломление, агрегатный состояние, лампа усилитель, элемент, био, оптически активный, растворение, колба отсыпать, пары, гл, часовой стекло, -ион, анализ, электрон, значение, механический воздействие, депротонированный форма, титрование, кислый среда, должный, моль, данный, впаянный платиновый, ступенчатый гидролиз, пробирка, слабый, диссоциация, расчёт, равный, хромат калий, смесь, колба, пара, произведение, метиловый оранжевый, ионов, капля раствор, индикатор, щёлочь, присутствие, изменение, буферный, рн, тройной избыток, частица, определение, горелка розовый, песочный баня, восстановитель, мл, обнаружение, плечо коромысло, мерный колба, атом, сплав, молярный, следующий, процесс, водяной баня, стандартный раствор, бромид-ион, содержание глюкоза, лучи света, мерный, наименьший сорбируемость, промежуточный положение, химический контроль, диэтиловый эфир, муфельный печь, катион, зависимый переменная, осадка, гидроксид, кислый, растворяться, выделение теплота, предварительный, теория, электронный структура, конический колба, многий, буферный емкость, окислитель, кислота, малиновый-фиолетовый цвет, окислительно-восстановительный потенциал, следовательно, точка эквивалентность, красно-фиолетовый цвет, многообразие химический, дихромат калий, сухим путь, щелочной среда, концентрация, железо-аммонийный квасцы, квадратный скобка, среда, аналитический вес, металл, тигель, гидролиз, железо, парообразный состояние, электрический ток, градуировочный кривая, соединение, форма, фарфоровый чашка, осадок, солевой эффект, царская водка, вещество, комплексный, сильный, окислительно-восстановительный процесс, гмольмолярная масса, малый, сульфид, мочь, вид, кристалл, незначительный степень, водородный показатель, закон, реактив, градуировочный графика, результат, прибор, уравнение, число, аб л, фильтрующий тигель, избыток, вес, прежний терминология, этилат натрий, калий, эквивалент, часовой стечь, электронный баланс, молекула, образование, царскую водка, аппарат кипп, аммоний, градуировочный кривой, водный среда, расчет, область, капля, щелочной область, соль, количественный, светов поток, связь, случай, стандартный, химия, эдт, карбонат, кошачий глаз, схема, металлический натрий, независимый переменная, ага ния, стандартный серия, навеска, основанный, растворитель, лабораторный журнал, окраска, основание, сушильный шкаф, константа, равновесие, точка, алимарин, объём, степень, температура, часть, объем, раствор, система, окисление, ацетат натрий, степень оттитрованный, метод, пример, свойство, взвешенный состояние, состав, царской водка, ионы, масса, водород, содержание, полоса поглощение, лавуазье, цвет, полученный, осаждение, состояние, аналитический практика, ошибка, формула, входной щель, периодический закон, натрий, количество, растворимость, рис, пипетка, вода, электрический проводимость, действие, аналитический, реакция, химический, эквивалентность, смещение равновесие, мокрым путь, ион, аналитический группа, железоаммонийный квасцы, белый, носителем цвет